下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．NaClO3NaClB．KIKIO3C．AlCl3Al(OH)3D．HNO3NO 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO₃NaCl	B．KIKIO₃
C．AlCl₃Al(OH)₃	D．HNO₃NO

：B

解析試題分析：A中Cl元素、D中N元素化合價均降低做氧化劑，需加還原劑；B中I化合價升高做還原劑，需加氧化劑。C中化合價無變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選B.
考點：氧化還原反應(yīng)的概念。
點評：掌握還原劑與氧化劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性的概念。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O），硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是

（選填序號）．
a．被鈍化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加熱煮沸的目的是

促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是

以防MgSO₄在溫度低時結(jié)晶析出

；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或減少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）過濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有

Mg²⁺、Na⁺

，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是

循環(huán)利用

；檢驗濾液是否含有SO₄^2-操作是

取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=

（溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

②③

（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為

27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．

請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為

K_A＞K_C＞K_B

，若從B點到D點，可采用的措施是

（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為

NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺ 2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為

1mol

．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是

生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將 I^－氧化為I₂，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I^－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？。

（3）反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，所以，反應(yīng)②需要在條件下進(jìn)行。

（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的變化過程，這樣反復(fù)的原因是。

（5）流程中用到的NaHSO₃溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：

①HSO₃^–+ H₂OH₂SO₃ + OH^–和 ② （寫出離子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？溶液的pH如何變化？

b．加入氨水至中性，則式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正確，解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－¹。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________mol·L^－¹·h^－¹；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

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