【題目】染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。
（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。
（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。
（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。NH4MgPO46H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價值，其原因是___。
【答案】取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮 加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā) 4NH3+3O2
2N2+6H2O 5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO
=NH4MgPO46H2O↓ 磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素
【解析】
從信息和流程知，處理氨氮廢水時，在廢水池的底部吹入大量熱空氣，把廢液中的氨水分解揮發(fā)后轉(zhuǎn)變成氨氣，再通過微生物，把NH3氧化為N2，剩余的氨氮通過和MgCl2及Na2HPO4反應(yīng)產(chǎn)生NH4MgPO46H2O沉淀而除去，據(jù)此分析回答；
(1)可通過檢驗銨根的方法檢測上述廢水中是否含有氨氮，即：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；答案為：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；
(2)一水合氨受熱易分解，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，故熱氣可促使氨水分解，而底部通入的氣體在逸出的過程中還起到攪拌作用，有助于氨氣揮發(fā)；答案為：加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)；
(3)NH3被氧化為N2的過程中，微生物起催化劑作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案為：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
(4)“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO46H2O↓；NH4MgPO46H2O是一種復(fù)合肥，而且所含有的Mg也是植物生長所需要，因此在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價值；答案為：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO46H2O↓；磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，其質(zhì)譜圖如圖所示，則：
（1）C的分子式是___。
（2）若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（3）0.1molC與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：
(1)Z在周期表中的位置為______________。
(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。
(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。
(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。
(6)下列說法正確的是_______。
A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物
D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4
D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>
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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
| |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的堿性比 NH3H2O的強 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金屬性：氯元素大于碘元素 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是
A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2
Cu2+ + 2Cl－
B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生
D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解
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【題目】氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產(chǎn)流程如下：
已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4
3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑
（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖钡闹饕煞譃�__。
（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號）。
a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為__�！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。
（6）為測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。
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