【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
【答案】C
【解析】解：A．由圖示可知，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，并且反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)；加熱條件下能夠進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成會放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，故D正確；故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92。以X為原料合成E路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。
回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；C所含的官能團(tuán)是______________（寫名稱）。
（2）A→B的反應(yīng)條件為___________________；D→E的反應(yīng)類型為_____________________。
（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
（4）E在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（5）下列關(guān)于B的說法正確的是___________。
a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰 b．能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣 d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（6）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。其中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①與NaHCO3溶液作用有氣體放出 ②芳香族化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO－
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA
D. 100 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式 ．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 ．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 ． （用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5 ， 其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：A+3B
2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是
A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④
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