【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是
A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小
B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)
【答案】C
【解析】A、鋁比銀活潑，鋁作負極，銀作正極，正極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，該電極區(qū)pH增大，故A錯誤；B、電池總反應式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、a連接Ag，a作陽極，根據(jù)示意圖，此電極上產(chǎn)生氮氣，因此尿素在a極上放電，電解質(zhì)為堿性，C轉(zhuǎn)化成CO32－，電極反應式為CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O，故C正確；D、Al電極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，消耗2.7gAl，整個電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.7×3/27mol=0.3mol，a極上產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.3/6mol=0.05mol，b極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.3/2mol=0.15mol，即產(chǎn)生氣體體積為(0.15＋0.05)×22.4L=4.48L，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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【題目】已知鉛元素有＋2價、＋4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護等。
(1)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示)，在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價是________，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
②X的化學式是________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為____________________________________________。
(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx，則x＝________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )
A. 
的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為____________________；B2F4的電子式_________________。
（2）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成Z，則Z的名稱為_______________，Z的化學鍵類型為____________________。
（3）可以比較C和E得電子能力強弱的是___________________（填寫編號） 。
a．比較這兩種元素最高正價的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。
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