【題目】某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是
A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍色
【答案】A
【解析】
A、鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負極，乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，A錯誤；
B、乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+，因此乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+，B正確；
C、鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，溶液呈堿性，酚酞變紅，C正確；
D、鐵棒另一端（丁區(qū)）作負極，丁區(qū)的電極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍色，D正確。
答案選A
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第三學(xué)期贏在暑假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組大小順序不正確的是
A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進行以下實驗探究：
Ⅰ. 設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較
實驗步驟：
(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現(xiàn)象： 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間________（填“長”或“短”）；
實驗結(jié)論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)速率______（填“大”或“小”）。
注意事項：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③ 裝置____________________，且計時要迅速準確；
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論：除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L－1) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 （2）實驗①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 （3）實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF3
2MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，鎂為負極材料
B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時，外加直流電源負極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b點：對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化
D. 298K時，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大
C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小
D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行，從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________（填“較快”或“較慢”）；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________________________________；
（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為____________（保留整數(shù)）；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品_____________（寫化學(xué)式）。
（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
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