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          常溫下，將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
          A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查pH的有關(guān)計(jì)算。氫離子的濃度是0.12mol/L，所以硫酸過量，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是，所以pH＝2，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）將V1 ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

          A．當(dāng)V1="=30" ml時(shí)，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
          B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ
          C．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
          D．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：
          A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；
          C．1.00×10-7 mol·L—1；D．1.00×10-12 mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          (5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為
          A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L 
          C．1×10-11mol/LD．1×10-14mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。
          （2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
          （3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
          ②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
          D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：
          ①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。
          其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
          A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦?C．③⑤⑦D．④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是(    )
          A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e－=Fe2＋
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
          D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案