【題目】（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 _____g,其中含有______個(gè)分子，含有_____個(gè)原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是_________，體積最大的是_____，密度最小的是_______（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）。
【答案】11 0.25NA 0.75NA CO2 NH3 NH3
【解析】
(1)根據(jù)n=
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目，含有的原子數(shù)目為分子數(shù)目的3倍；(2)根據(jù)n=
判斷物質(zhì)的量大小關(guān)系，氣體的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大、占有的體積越大；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；據(jù)此分析解答。
(1)標(biāo)況下5.6L的CO2的物質(zhì)的量為
=0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g，含有分子數(shù)目為0.25mol×NA mol-1=0.25NA，含有原子數(shù)目為0.25NA×3=0.75NA，故答案為：11；0.25NA；0.75NA；
(2)質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，M(NH3)＜M(O2)＜M(HCl)＜M(CO2)，根據(jù)n=可知：n(NH3)＞n(O2)＞n(HCl)＞n(CO2)，所含分子數(shù)目最少的是CO2，體積最大的是NH3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故密度最小的是NH3，故答案為：CO2；NH3；NH3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米級(jí)Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時(shí)放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）用納米級(jí)Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時(shí)，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
（3）研究表明，納米級(jí)的Cu2O也可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時(shí)V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng))，達(dá)到平衡時(shí)，V(B) = 2.4L。平衡時(shí)，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計(jì))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：
HI體積分?jǐn)?shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過(guò)程。
（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為____________。
（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。
（4）該反應(yīng)的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）
①反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a
④常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。
⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
⑥反應(yīng)A(g)
2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。
（2）SCN-常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式)，其理由是________________________。
（4）C60分子又名足球烯，它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達(dá)式)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
NH3 的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強(qiáng) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
|
|
|
A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C. Q3+92.4
=92.4 D. 
<1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
①丙烷的球棍模型：
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCH2
③
的化學(xué)式為C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物
⑤
與C8H6互為同分異構(gòu)體
⑥石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物
A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：
已知：①
②RCH=CH2
RCH2CH2Br
（1）A的化學(xué)名稱為________________，E中官能團(tuán)的名稱是__________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，C制備D的反應(yīng)條件是_____________，制備E的反應(yīng)類型是_______________________。
（3）下列說(shuō)法正確的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油狀液體
C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
（4）寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________________________。
（5）芳香族化合物X是
的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
（6）請(qǐng)參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物
的合成線路流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。_______________
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