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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          室溫下,等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中,所含陽離子數目由少到多的順序是

          A.④①②③        B.③①②④        C.①④③②        D.④②①③

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進行下列實驗:
          ①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反應后溶液呈中性,x、y大小關系為:y<x;
          ②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
          ③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH:A<E.
          回答下列問題:
          (1)D是
           
          溶液(填化學式);
          (2)寫出A與足量B溶液反應的離子方程式
           
          ;
          (3)將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應,產生H2的物質的量之比為
           
          ;
          (4)將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后,所得溶液的pH約為7,原因是
           

          (5)室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中,加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時,混合溶液pH=13,若混合后溶液的體積變化忽略不計,則D、E溶液的體積之比是
           

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          科目:高中化學 來源:福建省南安一中2010-2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型:013

          室溫下,等體積0.5 mol/L①KCl、贔eCl3 ③HF、躈a2CO3四種物質的水溶液中,所含陽離子數目由多到少的順序是

          [  ]

          A.

          ④①②③

          B.

          ③①②④

          C.

          ①④③②

          D.

          ④②①③

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          科目:高中化學 來源:廣東省高州一中2009-2010學年高二學科競賽化學試題 題型:013

          室溫下,等體積、都是0.5 mol/L的①NaCl ②AlCl3、跦F、躃2CO3四種物質的水溶液中,所含陽離子數目由少到多的順序是

          [  ]

          A.

          ③①④②

          B.

          ③①②④

          C.

          ①④③②

          D.

          ④②①③

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          科目:高中化學 來源:黑龍江省實驗中學2006-2007學年度上學期期末考試 高二化學試卷(理科) 題型:013

          室溫下,等體積0.5 mol/L的下列物質溶液中所含陽離子數由多到少的順序為①KCl、贖F、跢eCl3、躈a2CO3

          [  ]

          A.

          ④>①=③>②

          B.

          ④>③>①>②

          C.

          ④>①>③>②

          D.

          ④>②>①>③

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖:               。

          (2)已知1.0mol·L1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用離子方程式表示)。

          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應,生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ,達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                      。

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(101mol)

          4.3

          5.9

          6.0

           

          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應如下:

          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

          寫出上述反應的平衡常數表達式                                           

          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況,設計如下兩組實驗

          實驗①

          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

          生成白色沉淀

          實驗②

          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

          無現象

           

          請分析實驗①、②產生不同現象的原因:                                      

          (5)在室溫下,化學反應I(aq)+ ClO(aq) = IO(aq) + Cl(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示:

          實驗編號

          I的初始濃度

          (mol·L1)

          ClO的初始濃度

          (mol·L1)

          OH的初始濃度

          (mol·L1)

          初始速率v

          (mol·L1· s1)

          1

          2 × 103

          1.5 × 103

          1.00

          1.8 × 104

          2

          a

          1.5 × 103

          1.00

          3.6 × 104

          3

          2 × 103

          3 × 103

          2.00

          1.8 × 104

          4

          4 × 103

          3 × 103

          1.00

          7.2 × 104

           

          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時,k為常數)。

          ①設計實驗2和實驗4的目的是                             ;

          ②若實驗編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應的初始速率v=                  。

           

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