Question

向50 mL　18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是
[　　]
A．	小于0.45 mol
B．	等于0.45 mol
C．	在0.45 mol與0.90 mol之間
D．	大于0.90 mol

Answer 1

答案：A
解析：

剖析：本題考查Cu與濃H2SO4反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算． 　　n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol·L－1＝0.9 mol．由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出，有2 mol濃H2SO4參加反應(yīng)，被還原的濃H2SO4為參加反應(yīng)的一半，即有0.9 mol濃H2SO4反應(yīng)時(shí)就有0.45 mol濃H2SO4被還原，但實(shí)際上并不是這樣，是因?yàn)闈釮2SO4隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度變稀，當(dāng)變?yōu)橄�H2SO4后，則不再與Cu反應(yīng)，所以實(shí)際被還原的濃H2SO4應(yīng)小于0.45 mol． 　　規(guī)律總結(jié)：題目本身并不是一個(gè)計(jì)算題，也不含有多少計(jì)算因素，考查的形式是一個(gè)邏輯論證，主要考查考生思維的嚴(yán)密性與整體性．解題時(shí)，不能把著眼點(diǎn)只注意在“量”上，還必須注意“質(zhì)”的問題．對(duì)于非金屬單質(zhì)與濃H2SO4的反應(yīng)，類似于Cu與濃H2SO4的反應(yīng)但該反應(yīng)中濃H2SO4僅作氧化劑．