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				按要求寫出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(各舉一例)，指出氧化劑、還原劑。
          (1)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。
          (2)是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。
          (3)是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。
          (4)不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按下列要求填空：
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          ．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
          Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          ②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
          5：1
          5：1
          ．
          ③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
          NH4+
          NH4+
          離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          ④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
          100C
          B-C
          100C
          B-C
          g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          1000C
          mA
          1000C
          mA
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
          （1）工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
          沸騰爐
          沸騰爐
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          ．
          （3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液    
          B．KMn04溶液、稀H2SO4 
          C．碘水、淀粉溶液    
          D．氨水、酚酞試液
          （4）在制各硫酸的過程中，對廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
          ．
          a．污水用石灰乳處理
          b．廢渣用來造水泥、煉鐵
          c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學(xué)實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究：
          Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
          經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②氯氣與水
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ．
          （2）依據(jù)上述定性實驗：
          ①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
          ．
          ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
          Ca（HCO3）2
          Ca（HCO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃溶液的方法之一。某化學(xué)實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究:
              
                Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分
              
          反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去; 
              
                Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
              
                Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗:
              
                第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，
              
          立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為。
              
               (1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
              
               ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣                                  。
              
          ②氯氣與水                                                   。
              
               (2)依據(jù)上述定性實驗:
              
          ①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是                                     
              
                                                                       。
              
               ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除外，還含有                   。
              
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究:
              
                Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分
              
          反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去; 
              
                Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
              
                Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗:
              
                第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，
              
          立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為。
              
          (1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
              
            ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣                                  。
              
          ②氯氣與水                                                   。
              
          (2)依據(jù)上述定性實驗:
              
          ①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是                              。
              
             ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有                   。
              
          

			
          

			
          
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