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          在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑；X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑。則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是（   ）
          A．XB．YC．ZD．無(wú)法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          X、Y同周期，原子半徑X＞Y，所以，原子序數(shù)Y＞X。相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，原子序數(shù)X＞Z
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是(    )
          A．X:3s23p1 Y:3s23p5
          B．X:2s22p3 Y:2s22p4
          C．X:3s23p1 Y:3s23p4
          D．X:3s2 Y:2s22p3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(    )
          A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的電子層數(shù)比Y的少
          C．X的原子半徑比Y的小D．X元素的最高正價(jià)比Y的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
          ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。
          （２）Y是________________，Z是________________，W是________________。
          （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、R分別代表4種元素。a、b、c、d分別是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-離子的核電荷數(shù)，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．a(chǎn)-c="2n"B．a(chǎn)-b="n-m"C．c-d="m+n"D．b-d=2n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是(    )
          A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
          C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子可被還原成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：
          A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
          （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。
          （3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是________________。
          （4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為_(kāi)_____________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過(guò)程：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個(gè)電子。則X與Y可形成化合物（   ）
          A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。同周期。同主族，與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見(jiàn)化合物。

           (1)元素W的名稱(chēng)     ,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ，A的電子式      。
          (2)寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D         、E            。
           (3)①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出口aKJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)
          方程式：                                                         
          ②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           
          

			
          

			
          
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