【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是（ ）
A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B.若56gFe參加反應，共有NA個S2O82-被還原
C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1
D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l
(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】經實驗測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3�，F(xiàn)稱取該樣品13.1g，加入水充分反應后產生1.12L（標準狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：
（1）該樣品含有Na2O2的質量分數(shù)為_________。
（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度為_________mol/L。
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【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學式為________。
(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。
(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：______________。
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【題目】同學們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中。
①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。
類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構體 |
組號 |
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【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（ ）
A.①單質、③化合物
B.②堿、⑤氧化物
C.④堿、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
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【題目】下列說法正確的是
A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉
B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑
C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
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【題目】I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3�、�
則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
（3）①陰極區(qū)的電極反應式為___________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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