【題目】25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.滴定過程中可能出現(xiàn)：
D.點③所示溶液中：
【答案】C
【解析】
用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；
A. 點①pH=8.3時，反應(yīng)生成Na2C2O4，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
B. 點②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷；
C. 滴定過程中點①溶液呈堿性，點②溶液呈中性，點③溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D. 點③溶液呈酸性，溶質(zhì)為NaHC2O4，據(jù)此判斷。
用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；
A. 點①pH=8.3時，反應(yīng)生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-、H2C2O4，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，兩式結(jié)合得c(OH-)= 2 c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(H+)，A項錯誤；
B. 點②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，可知
，B項錯誤；
C. 滴定過程中點①溶液呈堿性，點②溶液呈中性，點③溶液呈酸性，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，有
，C項正確；
D. 點③溶液呈酸性，溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-電離程度大于水解程度，故有
，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
（3）配制溶液時有多個操作，請簡述定容的過程:________。
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號）。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用相關(guān)知識填空．
(1)等質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子個數(shù)之比__________
(2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________，R的相對原子質(zhì)量是_________
(4)標(biāo)況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質(zhì)量是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的 （ ）
A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為___mol。
Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：①
△H1=+180kJ·mol-1，②
△H2，③
△H3，已知：CO和O2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：
（1）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)③，則該反應(yīng)在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實驗結(jié)果，圖2是不同催化劑的實驗結(jié)果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。
圖1 
圖2 
下列說法不正確的是________
A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好
B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高
C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
D. 圖2說明m點是平衡點
（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在右圖中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列各題
（1）下列 3 種有機(jī)化合物 A：CH2=CHCH3 B：
C：CH3CH2CH2OH
①寫出化合物 A、C 中的官能團(tuán)的名稱：_____、_____
②A 在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式：_____。
③C 物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 A，請寫出其化學(xué)方程式：_____。
④B 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為：_____。
（2）分子式為 C4H8O2 的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié) 構(gòu)簡式。
已知：a.碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 b.不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)。
①甲分子中沒有支鏈，能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)，則乙可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____（任寫一種）。
③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可發(fā)生水解反應(yīng)，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____任寫一種）。
④丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成 A、B 兩種有機(jī)物，A 在一定條件下能轉(zhuǎn)化為 B，則 丁的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。
(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。
(3)d中的試劑為__________________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
受熱分解的化學(xué)方程式為：
。為檢驗高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：
（1）檢驗產(chǎn)物
：少量高溫分解得到的固體，加入一定量鹽酸溶解，再向該溶液中加入適量的KSCN溶液，若有___現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中存在。
（2）檢驗氣體產(chǎn)物：將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖三個裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有
。
①三個裝置的連接序為____（填裝置序號）；
②氣體通過
溶液時可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)為_____（用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
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