已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJ B．57.3 kJ C．34.38 kJ D．17.19 kJ
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：單選題
已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
| A．68.76 kJ | B．57.3 kJ | C．34.38 kJ | D．17.19 kJ |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
下列敘述正確的是
| A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ | B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 |
| C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L | D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
下列敘述正確的是
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
（保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
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科目：高中化學 來源： 題型：
用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
下列敘述正確的是
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
（保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
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