Question

某元素M所形成的氣態(tài)分子M₂有三種，其式量分別為70、72、74，它們物質(zhì)的量之比為9：6：1．下列判斷正確的是（　�。�

A．M元素有三種同位素

B．M的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36

C．M中質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子（核素）原子百分比為75%

D．M₂的平均式量為72

Answer 1

分析：元素M所形成的氣態(tài)分子M₂有三種，說(shuō)明元素有兩種同位素，根據(jù)三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量可知，原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為35、37，72是兩種同位素形成的分子式量，根據(jù)三種分子物質(zhì)的量之比求的各同位素所占的原子百分比；三種分子的平均式量可根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義求的；

解答：解：A、根據(jù)題意M原子的相對(duì)質(zhì)量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種，故A錯(cuò)誤：
B、兩種同位素原子構(gòu)成三種分子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為35、37，三種分子組成為³⁵M₂ 、³⁷M₂，³⁵M³⁷M；故B錯(cuò)誤；
C、三種分子組成中³⁵M₂，³⁵M³⁷M，³⁷M₂，按照物質(zhì)的量之比為9：6：1，則³⁵M和^37_M的物質(zhì)的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，質(zhì)量數(shù)35的同位素原子百分比為75%，故C正確；
D、M₂的平均式量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素同位素的含義和應(yīng)用，同時(shí)考查質(zhì)量數(shù)的計(jì)算和運(yùn)用，平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算．