Question

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂   MnO₄^-→Mn²⁺   HNO₃→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

A．H₂O₂

B．IO₃^-

C．MnO₄^-

D．HNO₃

Answer 1

分析：反應中I^-→I₂，失去1個電子，而H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，
HNO₃→NO得到3個電子，根據(jù)氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷．

解答：解：氧化時I^-，H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₃→NO得到3個電子，I^-→I₂，失去1個電子，但IO₃^-由于也被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，本題關(guān)鍵是IO₃^-由于也被還原為I₂，為本題的易錯點．