【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A. H2CO3
2H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－
【答案】B
【解析】A．H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，主要是第一步電離，電離方程式是H2CO3
H＋＋HCO3—，選項A錯誤；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—，選項B正確； C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完成電離成鈉離子和HCO3—，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3—，選項C錯誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號）。
①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
回答下列問題：
①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下，若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。
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【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】（1）已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式是_________________________；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。
（3）右圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。
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【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A. 生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2
2FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HCl↑
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