Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。

（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）d （2）硫 CuSO4

（3）6.02×1022（或0.1NA） 0.05

（4）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

【解析】

試題分析：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cu被氧化，硫酸部分被還原，2H2SO4(濃)有1個(gè) H2SO4(濃)被還原；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-；（1）根據(jù)原子守恒規(guī)律，推出A為SO2，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，其為酸性氧化物；（2）H2SO4(濃)中S元素被還原，氧化產(chǎn)物是CuSO4；（3）2e-→Cu→H2SO4，3.2g Cu其物質(zhì)的量為0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA；被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol，所得到的溶液含有硫酸銅、剩余的硫酸，稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，即為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓