Question

【題目】在通風廚中進行下列實驗，下列說法不正確的是（ ）

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

A．I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2

B．II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C．對比I、II中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對III中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鐵與稀硝酸反應放出無色NO，該氣體遇空氣被氧化為紅棕色NO2氣體，A正確；B、實驗II現象表明，濃硝酸使鐵鈍化，鐵表面形成致密的氧化膜，該氧化膜阻止反應進一步發(fā)生，B正確；C、實驗II停止的原因是發(fā)生鈍化，因此不能用于比較稀硝酸、濃硝酸的氧化性強弱，C錯誤；D、兩種金屬與濃硝酸形成原電池，連接電流計可以判斷鐵是正極還是負極，D正確；答案選C。

【考點地位】本題主要是考查化學實驗方案設計與評價。

【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應考查有關實驗現象及解釋，原電池理論等，學生應明確鐵在稀硝酸中反應生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象， 并能根據反應實質判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構成條件以及原電池工作原理。