Question

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱

蒸餾燒瓶

、

冷凝器

（2）分離以下混合物應(yīng)該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：

BDF

   汽油和酒精：

AE

  汽油和水：

CF

（3）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？

溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色

；靜置后，再將液體分離的操作是

打開分液漏斗的活塞使下層液體流出，然后迅速關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體

（4）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

（寫化學(xué)式），
（5）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學(xué)生用AgNO₃溶液，確認Cl^-已沉淀完全的實驗方法是

靜置后取上層清液少許，滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則沒有沉淀完全

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，可判斷儀器的名稱；
（2）食鹽和大理石粉末，可用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作；分離汽油和酒精，可根據(jù)二者的沸點不同，用蒸餾的操作；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；
（3）碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大；
（4）除去粗鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，應(yīng)先加入過量BaCl₂，使MgSO₄轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，然后加入過量NaOH，使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀；再加入過量Na₂CO₃，除去溶液的中的CaCl₂以及過量的BaCl₂，最后加入鹽酸除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）可加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗．

解答：解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)特點可知A是蒸餾燒瓶，E是冷凝器，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝器；
（2）食鹽和大理石粉末，可用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，用到的儀器有普通漏斗、蒸發(fā)皿和燒杯；分離汽油和酒精，可根據(jù)二者的沸點不同，用蒸餾的操作，用到的儀器有蒸餾燒瓶和冷凝器；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，用到的儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：BDF；AE；CF；
（3）根據(jù)碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大的性質(zhì)，向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會觀察到溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色；分離分液漏斗中液體時要注意上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，具體做法是打開分液漏斗的活塞使下層液體流出，然后迅速關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體，
故答案為：溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色；打開分液漏斗的活塞使下層液體流出，然后迅速關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體；
（4）除去粗鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，應(yīng)先加入過量BaCl₂，使MgSO₄轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，然后加入過量NaOH，使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀；再加入過量Na₂CO₃，除去溶液的中的CaCl₂以及過量的BaCl₂，最后加入鹽酸除去NaOH和Na₂CO₃，故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl；
（5）可加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，具體操作為靜置后取上層清液少許，滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則沒有沉淀完全，
故答案為：靜置后取上層清液少許，滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則沒有沉淀完全．

點評：本題考查常見儀器的使用和物質(zhì)的分離操作，題目難度不大，注意常見化學(xué)儀器的使用以及基本實驗操作方法，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．