【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同） ，屬于同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 ，屬于同種物質(zhì)的是 。
A．O2和O3 B.D和T C.
D.
E.
【答案】B；A；F；CG；DE
【解析】
試題分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則屬于同位素的是D和T；由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，則屬于同素異形體的是O2和O3；結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則互為同系物的是丙烯和2－甲基－2－丁烯；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則屬于同分異構(gòu)體的是丁烷和異丁烷、2－甲基－2－丁烯和3－甲基－1－丁烯；選項D和E的物質(zhì)結(jié)構(gòu)完全相同，分別是同一種物質(zhì)。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：① N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝ kJ·mol-1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=___________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)
=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)
2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示（隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同）。下列判斷正確的是：
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C．達平衡（I）時X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中，實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
試劑[ | 熔點/℃[ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | 36 | 400 | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醇 | -117.3 | 78.4 | 0.789 | 溶 | － | 溶 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | － |
實驗步驟：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉，攪拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在攪拌的條件下，滴加足量的3mol·L-1的鹽酸；使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸發(fā)，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次有機相，再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列問題：
（1） 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ；
（2）儀器B的名稱為______________；
（3）反應(yīng)完成后，加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為__________(填“水層”或“有機層”)
（4）反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________；
（5）兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚，采用的最佳加熱方式是_________(填字母)，若回收乙醚，則收集餾分的溫度范圍是____________________；
a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱
（6）本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成，如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯，寫出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+ O2
2SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（
）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。
【反應(yīng)原理及部分裝置】
【實驗流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水。
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。
（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是 ；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。
③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色�？赡艿脑蚴� 。
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。
已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：____________________。
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【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________；
（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子核外電子排布時，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個電子。
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（2）A元素在周期表中的位置 ；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。
（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是——————（填化學(xué)式）
（6）A與B相比，A的金屬性————B的金屬性（填“強于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)————————與NaOH溶液反應(yīng)（填“能”或“不能”）
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