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          現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1 ：3B．2 ：3C．6 ：1D．3 ：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，由第二條直線可知加入0．1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0．1cmol，氯離子的量為0．3cmol，這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0．3體積，再根據(jù)第一條直線可知，0．4-0．1×3=0．1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4為0．05cmol，所以硫酸根離子的量為0．05cmol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0．3cmol：0．05cmol=6：1，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

          （1）圖中A點表示的意義是______________。
          （2）最大沉淀量是______________g。
          （3）B點表示的意義是______________。
          （4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。
          （5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實驗：
          一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
          二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

          試推斷：
          （1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
          （2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質(zhì)的量比為          。
          （3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

          結(jié)合流程圖回答下列問題：
          （1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產(chǎn)物__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
          （2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
          （3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。
          （4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（    ）
          A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
          （2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
          （3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（   ）
          A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
          B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
          C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
          D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（  ）
          A．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
          B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
          C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 
          D．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。

          （1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
          ①濃HCl     ②濃H2SO4     ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
          （2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
          （3）甲同學推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                       
                         ；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
          已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
          限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。
          序號
          		實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
          		 
          ②
          		向試管中的固體慢慢滴加          ，
          試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有        的試管中。
          		若試管中的             ，
          則丙同學推測正確。
          若試管中的固體未完全溶解，且            ，則乙同學推測正確。
          根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是                                                                     。
          （4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用      (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為    mL。（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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