Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
2. B.
   等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al³⁺+3 NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
4. D.
   用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-→³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

BC
分析：A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
B．等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨、水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只K³⁷ClO₃作氧化劑，反應(yīng)生成氯氣．
解答：A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合，二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3 NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣的離子反應(yīng)為³⁷ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3³⁷Cl₂↑+3H₂O，3molCl₂中中只有1mol³⁷Cl，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．