日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】某可充電的鋰離子電池，以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池總反應(yīng)為：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是
          A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.放電時，正極反應(yīng)為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4
          C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li＋＋e－ =Li
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；
          B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，正確；
          C．充電時，Li2Mn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；
          D．充電時，陰極反應(yīng)為：Li++e-=Li，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
          陽離子
          K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+
          陰離子
          SO  、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
          ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
          （1）寫出B、D的化學(xué)式：B ， D ．
          （2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ．
          （3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

          （4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等體積a molL﹣1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O
          B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO  +2H+═CO2↑+H2O
          C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO  +3H2↑
          D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+Fe═2Fe2+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
          請回答下列問題：
          （1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
          （2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
          （3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為 ， 質(zhì)量比為 ．
          （4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
          （1）SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
          （2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下： 
          1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為
          （3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表： 
          時間/min
          n（SO2）/mol
          n（O2）/mol
          0
          0.10
          0.050
          4
          0.050
          0.025
          5
          0.040
          8
          0.020
          ①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
          ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ， 
          ③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
          ①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ． 
          ②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
          CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ， 
          通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度 ． 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
           
          圖1 圖2
          （1）探究一：設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
          a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 
          b.反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 ． 
          c.裝置E中的現(xiàn)象是 ．
          （2）探究二：設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
          a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．
          b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為 ． 
          ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
          c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
          （3）探究三：設(shè)計如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          a.試劑b的化學(xué)式是 ． 
          b.計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
          （1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A；C ．
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
          （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式： ．
          （4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式 ．
          （5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請用離子方程式予以證明： ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ） 

          A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
          B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
          C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
          D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 

          已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          2.7
          4.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          3.7
          6.7
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
          （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
          （2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
          （5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法． 
          ①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ． 
          ②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ． 
          ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案