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          原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是
          A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學能
          B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
          C．碳棒發(fā)生氧化反應
          D．總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)原電池的原理，鐵為原電池的負極,鐵失去電子給硫酸電離出的H+,生成氫氣，發(fā)生氧化反應，C錯；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能，A錯；電子從鐵棒經(jīng)過外電路流向碳棒，B錯；正極反應和負極反應相加得總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。選D
          點評：本道題目是高考中必考的知識點之一，即原電池的原理及其應用，其中判斷電流方向，正、負極發(fā)生的化學反應式是常考的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應可表示為：
          下列說法錯誤的是
          A．該電池工作時，正極反應為：
          B．鋰電極作該電池負極，負極反應為：
          C．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
          D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

          （1）判斷裝置的名稱：B池為         
          （2）銅極為______極，電極反應式為                      
          石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                       
          （3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）    g.
          CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）             g .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

          每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是
          A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
          B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
          C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y
          D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷中正確的是
          A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
          C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是
          A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
          B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5g Zn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
          C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少
          D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2 - 2e- = 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置
          		(Ⅰ)
          		(Ⅱ)
          		(Ⅲ)
          現(xiàn)象
          		二價金屬A不斷溶解
          		C的質(zhì)量增加
          		A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          (1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________________________________。
          (2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
          (3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
          ①通入CH4的電極為正極；           ②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；
          ③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
          ④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
          ⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；    ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。
          A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
          

			
          

			
          
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