【題目】某同學(xué)將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色
變灰暗
變白
表面出現(xiàn)液滴
白色固體
白色粉末，下列說法正確的是（ ）
A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉
B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液
C.過程④只發(fā)生了物理變化
D.如果時(shí)間足夠長(zhǎng)，最后得到的白色粉末是Na2CO3
【答案】D
【解析】
銀白色金屬鈉在空氣中被氧氣氧化，生成白色固體Na2O，顏色變暗，生成的Na2O與空氣中的水分結(jié)合生成氫氧化鈉，表面變白，氫氧化鈉潮解，表面出現(xiàn)了液滴，氫氧化鈉繼續(xù)與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，失水后變?yōu)榘咨勰瑩?jù)此分析判斷。
A. 過程①鈉與氧氣常溫下反應(yīng)，生成了白色固體氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 過程③是生成的Na2O與空氣中的水分結(jié)合生成氫氧化鈉，表面變白，氫氧化鈉潮解，表面出現(xiàn)了液滴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 過程④氫氧化鈉繼續(xù)與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 如果時(shí)間足夠長(zhǎng)，碳酸鈉晶體失水，最后得到的白色粉末是Na2CO3，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國(guó)康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是
①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）常溫下，氯化鍶溶液pH____7（已知金屬性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）寫出在漿液中加入鹽酸時(shí)主要發(fā)生的離子方程式________；
（3）步驟③所得濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ______。
A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應(yīng)生成0.25molC及若干摩爾D，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題：
（1）a裝置的名稱___________________________;
（2）收集氯氣的方法為___________________________;
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；
（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)：(SiHCl3相對(duì)分子質(zhì)量為:135．5)
已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點(diǎn)為33．0℃；密度為1．34 g·mL－1；易溶于有機(jī)溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化。請(qǐng)回答：
(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置E的作用為___________________。
(4)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下，其合理順序?yàn)?/span>_______________ (填序號(hào))。
①加熱裝置C，打開K2，滴加6．5 mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間；
③關(guān)閉K1； ④關(guān)閉K2； ⑤加熱裝置D至1357 K。
(5)計(jì)算SiHCl3的利用率：對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作，取上層液體20．00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸20．00 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________％(保留兩位小數(shù))。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題：
(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>______，在
＝1的條件下，為更好的除去NOx，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。
(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：
活性炭 | NO | E | F | |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.10molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的總轉(zhuǎn)化率為_____________。
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