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          【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. AlN中氮的化合價為＋3
          C. 上述反應中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          主要依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷。
          A項，制AlN的反應中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應中有6個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確；D項， AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項錯誤；
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
          (1)該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)△H=_______________。
          (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。
          (4)升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說法正確的是
          A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
          B. 當c(H+)= 6.3×10-5，飲料中=1
          C. 充入CO2時發(fā)生反應；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
          D. 該飲料中粒子濃度關系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。
          （2）某強氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為_______價。
          （3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的體積為_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)
          B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
          C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
          D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
          B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
          C. 同周期的X、Y元素，且電負性X>Y，則第一電離能也是X>Y
          D. 基態(tài)原子p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
          A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)裝置圖回答下列問題：
          （1）將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
          ①從碘水中提取碘_______； 
          ②分離酒精與水的混合物_______；
          ③除去粗鹽中的泥沙________； 
          ④與海水曬鹽原理相符的是_________；
          （2）裝置A中儀器①的名稱是_________________，冷卻水是從______口進水（填“下”或“上”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：
          (1)標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少 mL_______________？
          (2)所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少_____________？
          

			
          

			
          
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