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          下列離子方程式書寫正確的是:
          A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
          B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O
          C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
          D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，錯誤；B、少量的CO2通入NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，離子方程式為：CO2＋2OH－=CO32-+H2O，正確；C、醋酸為弱酸，不能拆成H+，錯誤；D、S2?分別水解：S2?+H2O HS?+OH?，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋
          B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
          C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓
          D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是(     )。
          A．鉀跟水反應(yīng) 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑
          B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
          C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
          D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
          ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
          ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
          ③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
          ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2
          A．①②B．①④C．①③D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）~（3）寫化學(xué)方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
          （1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
          （3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)          。                                          
          （5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：
          NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O
          B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
          C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
          D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式，正確的是
          A．等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSO3-
          B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O
          C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
          （1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
          （2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
          （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學(xué)式）；
          （4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
          B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
          C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
          D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
          

			
          

			
          
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