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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列敘述不正確的是(　　)
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/nm
          		0.090
          		0.118
          		0.075
          		0.073
          		0.102
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+5、+3、-3
          		-2
          		+6、-2
          A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
          B．與的核外電子數(shù)相等
          C．Y與W形成的化合物具有兩性 
          D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：分析表中數(shù)據(jù)得：W為O元素，V為S元素，Z為N元素，Y為Al元素，X為Be元素。
          B、與的核外電子數(shù)分別為10個、18個，故錯；故選B。
          點評：本題考查元素位置結構和性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是(   )
          A．它是一種新的原子
          B．它是一種新的元素
          C．它的質(zhì)量數(shù)為185
          D．它是鉿－180的一種新的同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（　�。�
          A．次氯酸的電子式： 
          B．氮原子軌道表示式為
          C．硫原子的最外層電子排布式為3s23p4
          D．N2的結構式：:N≡N:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
          （1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
          （2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
          （3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
          ①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
          N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
          若該反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
          Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
          （4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。
          （5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
          Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
          （6）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式                                            ；
          （7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學式                                      ；（一種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
               主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
          3
          		 
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          (1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為_______  ________。
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________________________________________________。
          (3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為______________________________________(用化學式表示)。
          (4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
          (5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式________________。
          (6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素性質(zhì)遞變的關系錯誤的是
          A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
          B．Li,Na,K的金屬性依次增強
          C．P、S、C1最高正價依次升高
          D．N、0、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是                                   
          A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、50
          B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物
          C．任何物質(zhì)中都含有化學鍵，有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化
          D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于副族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（     ）
          A．原子半徑：X>Y>W>ZB．原子序數(shù)：d>c>b>a
          C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(   )
          A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
          C．半徑：Al＞Mg＞NaD．熔點：CO2＞KCl＞SiO2
          

			
          

			
          
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