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          25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（   ）
          A．a＝b＝c        B．a＞b＞c
          C．a＞c＞b        D．c＞a＞b
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】三種溶液中都存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3溶液來說，因CO32-＋H＋HCO3-，而使上述平衡向右移動，促進了NH4+的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2溶液來說，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH4+的水解。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子�X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
          （1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號）。
          在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
          （3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
          ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
          ②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
          a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低
          b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
          c．W的原子序數(shù)大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（   ）
          A．通入氧氣的電極為正極
          B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
          ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
          填寫下列空白：
          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是        ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)        。
          (2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為        ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為        。
          (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項)        。
          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)        c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)        c(OH－)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
          溶質(zhì)
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaCN
          pH
          9.7
          11.6
          11.1
           
          下列說法中正確的是（   ）
          A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：
          Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
          (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是        (填字母)。
          A．向水中加入NaHSO4
          B．向水中加入Cu(NO3)2
          C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
          D．在水中加入(NH4)2SO4
          (2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯        色，溶液呈        性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈        性(填“酸”、“堿”或“中”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫時，下列三種溶液：
          ①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1 HCl溶液等體積混合液
          ②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
          ③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
          其pH大小關(guān)系正確的是（   ）
          A．①＝②＝③          B．①＞②＝③
          C．①＜②＝③          D．①＜②＜③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（   ）
          ABCD
          強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
          弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
          非電解質(zhì)C12H22O11
          (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
          速率最快的是（   ）
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案