Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法正確的是

A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【答案】D

【解析】A．吸熱反應(yīng)在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，如常溫下將NH4Cl固體與 Ba(OH)2·8H2O晶體混合即可發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．某些熵減的反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．某些能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能實(shí)際反應(yīng)的速率非常慢，相當(dāng)于實(shí)際上不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔS＞0且反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，即ΔG＞0，ΔG=ΔHTΔS＞0，即ΔH一定大于0，D項(xiàng)正確；答案選D。