Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。

（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。

（6）元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅣA族

（2）NH3 堿

（3）F－>Al3＋

（4）不穩(wěn)定

（5）離子鍵和共價鍵

（6）SO2、SO3

【解析】試題分析：（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）元素H與N形成的4核10電子分子的化學式為NH3，其氨水溶液呈堿性。

（3）元素F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，Al3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越大，二者的離子半徑大小順序為F－>Al3＋。

（4）F元素非金屬性大于Cl，HCl比HF不穩(wěn)定。

（5）氯氣與氫氧化鈉反應，可生成具有漂白作用的次氯酸鈉，電子式為，次氯酸鈉中所含的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

（6）元素O與S形成的化合物的化學式為SO2、SO3。