日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知還原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題．
          解答：解：A．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；
          B．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；
          C．反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯誤；
          D．反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強(qiáng)弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

          Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
          （1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
          D
          D
          （填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
          ad
          ad
          ．
          a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
          （2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
          飽和食鹽水、濃硫酸
          飽和食鹽水、濃硫酸
          ．
          （3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
          氯氣
          氯氣
          ，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子
          ．
          Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
          （4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
          裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
          ．
          （5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對裝置A進(jìn)行的改動是
          裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
          裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
          ．
          （6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          ；F的燒杯所起的作用是
          吸收尾氣
          吸收尾氣
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
          實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性．）．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在SO32-；
          假設(shè)2：只存在ClO-；
          假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個假設(shè)并不合理，它是
          假設(shè)3
          假設(shè)3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          ．
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍(lán)色
          變藍(lán)色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
          ③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對應(yīng)金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
          （1）寫出A的化學(xué)式為
          KCl
          KCl
          ，E的名稱為
          硫化亞鐵
          硫化亞鐵
          ．
          （2）I與F作用的離子方程式是
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          （3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

          （4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          ①
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
          ，②
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請利用上述裝置設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
          ①選擇合理的裝置連接：
           
          →
           
          →
           
          （填字母編號）．
          ②選擇所需的試劑：
           
          （填字母編號）．
          a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
          d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
          ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
           
          ．
          （Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
          

          


          
M（OH）n
Ksp
pH
          

          
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Al（OH）3
1.9×10-23
3.43
4.19
          

          
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
          

          
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
          回答下列問題：
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
           
          沉淀II是
           
          （填化學(xué)式），pH1
           
          pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
           
          ．
          （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
           
          ；
          （4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
          

          


          

鹵素
氰
硫氰
①
          

          
“單質(zhì)”
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
          

          
酸
HX
HCN
②
HOCN
          

          
鹽
KX
KCN
KSCN
KOCN
          （1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫
           
          、
           
          ．
          （2）①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          ②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案