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          【題目】實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2 ， 已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達(dá)到飽和．
          （1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH﹣離子的物質(zhì)的量濃度．
          （2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）解：在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.165g×  =0.825g，則所得飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=  =  mol/L=0.022mol/L，c（OH﹣）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
          答：OH﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.044mol/L

          （2）解：使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL﹣1，反應(yīng)的鈣離子物質(zhì)的量為：0.5L×（0.022﹣0.01）molL﹣1=0.006mol，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則：
          CO2+
          Ca 2++
          2OH﹣
          =CaCO3↓+H2O
          1
          1
          x
          0.006mol
          因此x=0.006mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏wV=nVm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.134L

          【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后帶入n=  、c=nV計算；（2）計算出反應(yīng)掉的鈣離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案： 

          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①可選擇的儀器是 ．
          （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由 ．
          （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO  已除盡，方法是 ．
          （4）操作③的目的是 ． 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是 ．
          （5）操作④的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　),
          A. 煤的干餾 B. 石油分餾
          C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是
          A．BH3 B．SiH4 C．C2H2 D．NaH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
          （1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
          （2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
          （3）反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
          步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
          步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
          步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
          步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
          （1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
          （2）反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
          （3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
          （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。
          （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
          （2）反應(yīng)從開始到平衡時，氣體B的平均反應(yīng)速率是___________________。
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________________________。
          （4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （5）反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
          B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0
          C. 反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 則△H1<△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
          B. 對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
          C. 反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取低溫高壓的措施
          

			
          

			
          
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