已知一種pH＝3的酸溶液和一種pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是
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A．稀的強酸溶液和濃的強堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應(yīng)
C．等濃度的強堿和弱酸溶液反應(yīng)
D．混合后生成了一種強堿弱酸鹽
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
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化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數(shù) （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—
X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39
mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33
mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯 （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學式是
。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市石景山區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
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化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
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電離平衡常數(shù) （Ka） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．
D．
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w= 。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是： 。
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