某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液.實現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉化.其裝置如圖所示．下列說法正確的是( )A.陽極區(qū)的PH會不斷下降B.溶液中Na+從負極移向正極C.該電解池的兩電極材料只能用石墨不能用鐵D.陽極區(qū)發(fā)生的反應是:2H2O-4e-=O2↑+4H+2CrO 2-4+2H+=Cr2O 2-7+H2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉化，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、陽極區(qū)的PH會不斷下降

B、溶液中Na⁺從負極移向正極

C、該電解池的兩電極材料只能用石墨不能用鐵

D、陽極區(qū)發(fā)生的反應是：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺2CrO

+2H⁺=Cr₂O

+H₂O

分析：A、通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇；
B、電解池中鈉離子從陽極移向陰極；
C、電解池中陰極被保護不參與反應；
D、通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，說明在陽極區(qū)生成H⁺，電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．

解答：解：A、通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，說明在陽極區(qū)生成H⁺，電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；溶液PH不會不斷下降，故A錯誤；
B、電解池中陽離子移向陰極，鈉離子從陽極移向陰極，故B錯誤；
C、電解池中陰極被保護不參與反應，可以用鐵做陰極，故C錯誤；
D、通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，說明在陽極區(qū)生成H⁺，電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解池原理的分析應用，電極判斷，電極反應是解題關鍵，題目難中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和CuSO₄，且n（NaCl）：n（CuSO₄）=3：2．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　�。�

A．整個電解過程，最后電解的是水

B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．整個電解過程分三個階段，第二階段電解的是硫酸銅和水

D．陰極自始至終只析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質，X可選用下列試劑中的

（填序號）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

不變

．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質消失，紅色物質依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②電解CuCl₂溶液時，陰極發(fā)生反應的電極方程式為

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO₂年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止

酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化

；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：

將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅

．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為

HSO₃^-+NH₃?H₂O=SO₃^2-+NH₄⁺+H₂O（或：HSO₃^-+NH₃=SO₃^2-+NH₄⁺）

．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解吸收液將其轉化為H₂SO₄的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和

HSO₃^--2e^-+H₂O=3H⁺+SO₄^2-

．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．為測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用

碘的淀粉溶液（或酸性KMnO₄溶液）

．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數(shù)為

12.00%

．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉化了的SO₂，轉化器中反應的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、

BaSO₄的質量

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________

（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。

（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；

②寫出陽極的電極反應式__________

（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O₂的質量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V2 mL。

①該水樣的COD為______________mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是 _______．

(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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