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          已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
          A．t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度 
          B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體 
          C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑 
          D．t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，本反應(yīng)又是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓后，平衡也逆向移動，A有兩種可能，升高溫度，增大壓強(qiáng)，A錯誤；B、通入一定量的C氣體，正速率應(yīng)從原平衡開始變大，B錯誤；C、向容器中加入催化劑，正逆反應(yīng)速度均增大，且變化量相同，C不正確；D、如是升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，如是加壓后，平衡也逆向移動，平衡常數(shù)不變，D正確，選D。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 
          B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) 
          C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L 
          D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）
          A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
          B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
          C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
          D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（  ）
          A．100℃  B．200℃ C．300℃ D．不能確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 
          B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成 
          C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解 
          D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是
          A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 
          C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
          3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          C．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的
          A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 
          C．判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng) 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案