Question

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為過量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑

Fe粉

，離子方程式：

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

．
（2）Fe（Al）：試劑

NaOH溶液

，離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）CO（CO₂）：試劑

NaOH溶液

，離子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
注意書寫離子方程式時(shí)要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
故答案為：Fe粉； Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，一氧化碳和堿不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NaOH溶液；  CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．