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          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。
          （1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：
          A_______；B______；C______；D_____。
          （2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          A與B_______；
          B與水_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】H2 Cl2 CO2 HCl  Cl2+H2O=HCl+HClO 
          【解析】
          A是密度最小的氣體即為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的特征現(xiàn)象，即D為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，進(jìn)一步驗(yàn)證B為氯氣，D為氯化氫，無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w。
          ⑴A是密度最小的氣體即為氫氣，A為H2；
          B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，B為Cl2；
          無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w，C為CO2；
          純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即生成HCl，D為HCl；
          ⑵A與B反應(yīng)方程式為：；
          B與水反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
          已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。
          溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
          （1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
          （2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
          2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
          ①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
          ②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
          （3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。
          （4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
          （5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
          （6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�
          Ⅲ收集氣體
          Ⅰ中試劑a，b
          Ⅱ中試劑c
          Ⅳ中試劑d
           A
          SO2 
          稀硫酸與銅片
          濃硫酸
          NaOH溶液
           B
           Cl2
          濃鹽酸與二氧化錳
          飽和氯化鈉溶液
          NaOH 溶液
           C
           HBr
          濃硫酸與溴化鈉
          濃硫酸
          水
           D
          CO
          甲酸與濃硫酸
          濃硫酸
          酸性KMnO4溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
          反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
          反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
          在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
          T/℃
          700
          800
          K1
          2.38
          2.56
          K2
          0.80
          (1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
          (2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
          A．縮小容器體積  B．降低溫度  C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑  E．設(shè)法減少H2的量 F．設(shè)法減少FeO的量
          (3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          2
          4
          6
          n(CO)/mol
          1.20
          0.90
          0.80
          n(H2O)/ mol
          0.60
          0.20
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
          ②800℃時(shí)，K2的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
          (4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物
          （1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→E→_____。
          （2）能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
          （3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。
          Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性
          取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。
          已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。
          實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)分析
          實(shí)驗(yàn)1
          取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份
          實(shí)驗(yàn)2
          取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____
          實(shí)驗(yàn)3
          向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。
          反應(yīng)的離子方程式為②_____
          實(shí)驗(yàn)4
          取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成。
          酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
          A. c1∶c2＝1∶3
          B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
          D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池裝置(見(jiàn)圖)，下列分析正確的是(　　)
          A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小
          B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋
          C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn
          D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出：
          （1）A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱：A____ B____C____D____。
          （2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。
          （3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；
          Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出
          B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
          C. 操作④為過(guò)濾
          D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
          

			
          

			
          
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