Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：PH₃＜H₂S＜HCl

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析：同周期的元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱．

解答：解：A、同周期的元素的原子，從左到右原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，即穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl，故A正確；
B、同周期的元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，半徑越大，所以半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C、同周期的元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D、同周期的元素的原子，從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．