Question

某無色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—；⑥SO₄^2—離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向濾液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

   下列結論正確的是（    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤     B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①         D．不能確定的離子是③⑤

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】溶液的pH大于7，溶液顯堿性，則一定含有SO₃^2－，則一定不能含有Ba^2＋。CCl₄層呈橙色，說明有單質(zhì)溴生成，則含有溴離子；實驗（3）中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，但由于氯水能氧化SO₃^2－，生成SO₄^2－，實驗無法確定是否含有SO₄^2－；同樣實驗（4）也不能確定是否含有氯離子。又因為溶液應該是中性的，所以一定含有鈉離子，答案選A。