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        1. 稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH
          已知,25℃時溶液中存在下列關(guān)系:K=1.8×10-5
          (1)向稀氨水中通入氨氣時,平衡向           移動(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氫氧化鈉時,平衡向           移動。
          (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH  7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:                        ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體,此時溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)25℃時,若氨水的起始濃度為0.5 mol/L,平衡時溶液中c(OH)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7時,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4完全電離,則溶液中c(SO42—)=                。
          (共13分)
          (1)右 (1分) 左 (1分) 
          (2)< (1分)   NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)   減小(2分)
          (3)3×10-3 mol/L(2分)    11.5 (2分)  a/2 mol/L(2分)

          試題分析:(1)通入氨氣,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,平衡向右移動。加入氯化銨固體,銨根離子濃度增大,平衡向左移動。
          (2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,pH<7,離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體,水解平衡正向移動,故減小。
          (3)K=1.8×10-5c(OH)=)3×10-3 mol/L。pH=11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7時,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4完全電離,則溶液中c(SO42—)=a/2 mol/L。
          點評:本題考查了電離平衡的移動,根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析解答即可,難度不大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
          A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.氫能源已被普遍使用
          C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
          D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進(jìn)行了研究。
          (1)用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值        (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (2)用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:

          ①應(yīng)選擇      滴定管(填寫圖中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,           即達(dá)到滴定終點;
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
          實驗次數(shù)
          起始滴定管讀數(shù)
          終點滴定管讀數(shù)
          1
          0.00mL
          24.04mL
          2
          0.50mL
          24.46mL
          3
          2.50mL
          25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               (保留小數(shù)點后3位)。
          ⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能使水的電離平衡正向移動,而且所得溶液呈酸性的是
          A.將水加熱到100 ℃時,水的pH=6B.向水中滴加少量稀H2SO4
          C.向水中加入少量NaHCO3D.向水中加入少量膽礬晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
          A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L
          B.該溶液中醋酸的電離度為1%
          C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
          D.溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液一定呈酸性的是
          A.pH=6的溶液B.含有H­的溶液
          C.遇酚酞顯無色的溶液D.c(H)>c(OH)的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將PH試紙濕潤后測量以下溶液,不會產(chǎn)生誤差的是
          A.Na 2SO4B.Na2CO3C.CH3COOHD.KOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(   )
          A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液B.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液
          C.75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
          A.滴定達(dá)終點時,俯視讀數(shù)
          B.堿液移入錐形瓶后,加入10mL蒸餾水
          C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D.滴定振蕩錐形瓶過程中,有少量溶液濺出

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