Question

稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－
已知，25℃時(shí)溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時(shí)，平衡向           移動(dòng)（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時(shí)，平衡向           移動(dòng)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固體，此時(shí)溶液中         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時(shí)，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時(shí)溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時(shí)，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全電離，則溶液中c(SO₄^2—)＝                。

Answer 1

（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分） 
（2）＜ （1分）   NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺（2分）   減�。�2分）
（3）3×10^-3 mol/L（2分）    11.5 （2分）  a/2 mol/L（2分）

試題分析：（1）通入氨氣，c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）增大，平衡向右移動(dòng)。加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)。
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH<7，離子方程式為NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺。向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固體，水解平衡正向移動(dòng)，故減小。
（3）K＝＝1.8×10^-5。c(OH^－)=）3×10^-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時(shí)，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全電離，則溶液中c(SO₄^2—)＝a/2 mol/L。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡的移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析解答即可，難度不大。