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				冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶體結構單元如下圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6====3Na++ 
          ·位于大立方體的頂點和面心
          。位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心
          那么大立方體的體心處?所代表的粒子應為(    )
          A.Na+               B.Al3+             C.F-            D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：①從電離方程式看出，Al元素和F元素均以整體的形式出現(xiàn)。
          ②從晶體結構看，由于陰、陽一定是交替結構，所以，一定是陽離子。
          ③在晶體結構中·的數(shù)目：頂點取其，面心取其，則共有：8×+6×=4。
          ④在晶體結構中○的數(shù)目：棱中點取其，體心點取其1，則○共有：12×+8×1=12。
          ⑤由于·的數(shù)目∶○的數(shù)目=1∶3，故·是，○是Na+。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          （用化學式表示）．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          ．
          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實驗先后順序填編號）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
          試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

          一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）
4
2.3
10.4
          

          
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）
5.2
4.1
12.4
          請回答下列問題：
          （1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ．
          （2）步驟②③④中操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （3）固體A的化學式為
          SiO2
          SiO2
          ；物質C的化學式為
          NaOH 或Ca（OH）2
          NaOH 或Ca（OH）2
          ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟
          ④
          ④
          中除去的．
          （4）步驟③中調節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
          4.1＜pH＜4.5
          4.1＜pH＜4.5
          ，步驟④中調節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
          5.2＜pH＜10.4
          5.2＜pH＜10.4
          ．
          （5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Al2O3
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年高考化學備考復習卷B1：化學與技術（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

          一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
          沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
          開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）42.310.4
          完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）5.24.112.4
          請回答下列問題：
          （1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______．
          （2）步驟②③④中操作的名稱為______．
          （3）固體A的化學式為______；物質C的化學式為______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟______中除去的．
          （4）步驟③中調節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
          （5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______冰晶石4Al+3O2↑
          

			
          

			
          
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