【題目】）實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。
（2）裝置B的作用是__________________________。
（3）在裝置C中應(yīng)加入 （填字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 （填字母）洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
。
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 。
【答案】（1）CH3CH2OH
CH2 = CH2↑+ H2O
（2）平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸。（3）d （4）e （5）蒸餾
（6）產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口（7）D中溴水完全褪色
【解析】
試題分析：（1）燒瓶A中是乙醇在濃硫酸的作用下生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。（2）裝置B中有一根連通空氣的導(dǎo)管，可以平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸。（3）由于反應(yīng)過程中存在碳和濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫也能和溴反應(yīng)，所以要除去二氧化硫氣體，所以裝置C中加入氫氧化鈉溶液，選d。（4）產(chǎn)物中含有少量未反應(yīng)的溴，因?yàn)殇迮c水的反應(yīng)不完全，不能用水，產(chǎn)物1,2-二溴乙烷可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉，溴和碘化鈉反應(yīng)生成碘，碘溶解在有機(jī)物中，故不能用，乙醇能溶于產(chǎn)物中，不能使用，溴可以和亞硫酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉和硫酸，都進(jìn)入水層，所以能用亞硫酸鈉除去溴，選e。（5）產(chǎn)物和乙醚的沸點(diǎn)差異較大，可以用蒸餾的方法分離。（6）從表中數(shù)據(jù)分析，1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)很低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口。（7）當(dāng)D中溴水完全褪色，說明溴已經(jīng)反應(yīng)完，則反應(yīng)結(jié)束。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a. 
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。
Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：
20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原
料利用率。
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，應(yīng)采用 作為負(fù)極材料，正極的電極反應(yīng)式為 ，若有1mol電子流過導(dǎo)線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
地球的海水問題約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________；
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的_________極；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為_______________________ (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為_________________________；
（5）離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖)．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)．
（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由__________(填陰離子符號(hào))引起的，經(jīng)___________(填操作名稱)后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJmol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________；
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示．
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動(dòng)；(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；
(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是________________；
（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，陽極的電極反應(yīng)式是________________；
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
（1） Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2） 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。
① b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。
② 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式： __________ ______、 __________________ ______。
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
（4） 已知：
若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，
則ΔH＝______ ____。
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是_______________________。
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。
（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為________。
（4）若（3）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，
已知：
（1）制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下” ），分液后用______（填入編號(hào)）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。
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