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				某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
          （1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應(yīng)是：______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
          （2）電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
          （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為_(kāi)_____ g．

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)生成物判斷；根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)電極反應(yīng)式；根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；
          （2）根據(jù)電子的流向判斷電流的流向；
          （3）根據(jù)氫氣與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)氫氣與鐵的關(guān)系式計(jì)算；
          解答：解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)．
          故答案為：銅極；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；還原；
          （2）
          電子的流向是從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
          （3）Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑  轉(zhuǎn)移電子
                   56g          22.4L      2mol
                   11.2g         4.48L     0.4mol
          故答案為：0.4；11.2；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理，原電池的工作原理為				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
          （1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
          鹽酸的濃度
          鹽酸的濃度
          、
          溶液的溫度
          溶液的溫度
           相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          ．
          （2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
          上述裝置中正極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
          D
          D
          ．
          A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
          C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
          （3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
          （1）正極是
          銅極
          銅極
          （填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ，電極反應(yīng)是：
          2H++2e-=H2↑、
          2H++2e-=H2↑、
          ，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
          （2）電流從
          銅極
          銅極
          經(jīng)導(dǎo)線流到
          鐵極
          鐵極
          （填“銅極”或“鐵極”）．
          （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有
          0.4
          0.4
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為
          11.2
          11.2
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省保定三中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

          （1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應(yīng)是：    　　，發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          （2）電流從       經(jīng)導(dǎo)線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
          （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。
          


          


          （1）正極是   
　 
　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   
，電極反應(yīng)是：    
　　 ，發(fā)生         
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          


          （2）電流從       
經(jīng)導(dǎo)線流到       
（填“銅極”或“鐵極”）。
          


          （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有       
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為         
 g。
          


           
          

			
          

			
          
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