Question

【題目】25 ℃時(shí)，將 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg與pH 的關(guān)系如圖所示，C 點(diǎn)坐標(biāo)是（6，1.7）。下列說(shuō)法不正確的是

A.pH＝7 時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL

B.C 點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C.B 點(diǎn)存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量，酸堿濃度相等，所以酸體積大于堿體積，即酸體積大于10mL，故A正確；

B．C點(diǎn)lg＞0，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，繼續(xù)加入CH3COOH，醋酸濃度越大，水的電離程度越小，所以C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小，故B正確；

C．B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B點(diǎn)c(OH-)＞10-6mol/L、c(H+)＜10-8mol/L，則c(Na+)-c(CH3COO-)═c(OH-)-c(H+)＞(10-6-10-8)molL-1，故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)lg=1.7，pH=6，c(H+)=10-6mol/L，Ka(CH3COOH)═×c(H+)=101.7×10-6=10-4.3，故D正確；

故選C。