Question

【題目】（1）有關物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___

A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉(zhuǎn)移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。

Answer 1

【答案】BE 冷凝管、溫度計 取少量濾液于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I－或取少量濾液于試管中，加入新制氯水和CCl4充分振蕩，若溶液分層下層呈紫紅色證明有I－或 取少量濾液于試管中，加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液變藍證明有I－ 萃取分液 2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O

【解析】

⑴主要是配制溶液中的誤差分析，

海帶在坩堝中灼燒，變?yōu)楹�帶灰，溶解過濾得到碘離子，碘離子在二氧化錳的作用下反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘和苯進行萃取分液，分液后再蒸餾得到純單質(zhì)碘。

⑴A選項，稱取2.0gNaOH固體應該放在燒杯中稱量，故A錯誤；

B選項，容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水，故B正確；

C選項，稱取16.0gCuSO4 固體不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解，故C錯誤；

D選項，配制硫酸溶液稀釋時，濃硫酸緩緩加入到盛有水的燒杯中，邊加變攪拌，故D錯誤；

E選項，配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，造成濃度偏高，故E正確；

F選項，溶液轉(zhuǎn)移定容時，溶液未冷卻就定容，待冷卻至室溫時溶液體積偏小，濃度偏高，故F錯誤；

綜上所述，答案為BE；

⑵ Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，主要是利用蒸餾的方法得到單質(zhì)碘，圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計，

故答案為冷凝管、溫度計；

Ⅱ．檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子的方法是取少量濾液于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I－或取少量濾液于試管中，加入新制氯水和CCl4充分振蕩，若溶液分層下層呈紫紅色證明有I－或 取少量濾液于試管中，加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液變藍證明有I－，步驟⑤所需的操作名稱是萃取分液，

故答案為取少量濾液于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I－或取少量濾液于試管中，加入新制氯水和CCl4充分振蕩，若溶液分層下層呈紫紅色證明有I－或 取少量濾液于試管中，加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液變藍證明有I－；萃取分液；

Ⅲ．步驟④主要是二氧化錳和碘離子反應，其化學反應方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O，

故答案為2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。