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          （16分）已知：A為常見(jiàn)的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為      ；I分子的空間構(gòu)型為      
          （2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為      
          （3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物，其原因是      ；操作b為       
          （4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為       ；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為          
          （5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                    .。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1）（2分）直線形（2分）
          （2）燃燒，發(fā)光發(fā)熱；產(chǎn)生黑色和白色固體物質(zhì)（見(jiàn)“燃燒”1分，見(jiàn)“黑色”1分）（2分）
          （3）抑制Mg2+的水解（2分，寫方程式同樣給分），熔融狀態(tài)下電解（2分）
          （4）Mg+2NH4+==Mg2++H2↑+2NH3↑   （2分）
          4NH3+5O24NO+6H2O     （2分）
          （5）2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

          （1）若甲是可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為
          漂白粉
          漂白粉
          （填一種）．
          （2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO
           一定條件下 
          .
           
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
           一定條件下 
          .
           
          5N2+6H2O
          ．
          （3）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若甲是單質(zhì)，乙是氧化物且能使品紅褪色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

          （1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）；
          （2）在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2C2H5OH+O2 
          催化劑
          .
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2C2H5OH+O2 
          催化劑
          .
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ；
          （3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
          N、S
          N、S
          （填元素符號(hào)）；
          （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
          Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
          （用離子符號(hào)表示）；
          （5）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，ED2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
          0.8
          0.8
          ；
          （6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應(yīng)，生成1molCA3（氣體）和D2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
          2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
          ．
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
CA2生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          34
          ，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B單質(zhì)的電子式是
           
          ，可以驗(yàn)證C和E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（填寫編號(hào)）
           

          A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
          B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
           

          （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          （4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           

          ②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
           
          ．
          ③圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段 時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆遼寧省錦州中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          ⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          (1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。
          (2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
          (3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　 。
          a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
          畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
          (4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
          (5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          


          ①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
          


          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          


          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          


          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          


          ⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          


          (1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。
          


          (2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
          


          (3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　
，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　
。
          


          a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
          


          畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
          


          (4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　
雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
          


          (5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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