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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00  mL未知濃度的氫氧化鈉溶液， 滴
              
            定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為  (     )
              
          A．22.30 mL                            B．23.65 mL
              
          C．22.35 mL                             D．23.70 mL
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
          

          


          
元素代號
M
Q
R
T
X
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
          

          
常見化合價(jià)
+2
+3
-1
-2
+6，-2
          ①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          ②探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          ．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          ．
          （2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          

          H2CO3          		
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          

          H3PO4          		
H3PO4?H++H2PO4- -
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          ．
          ②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （強(qiáng)/弱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
          

          


          
元素代號
U
V
W
X
Y
Z
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.157
0.074
0.075
0.077
0.143
0.102
          

          
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3，+5
+2，+4
+3
-2，+6
          請回答：
          （1）X在元素周期表中的位置是
           
          ；
          （2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小的順序（用離子符號表示）是
           
          ；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因
           
          ；
          （3）M的單質(zhì)能跟V的最高價(jià)氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          （4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物，晶體類型均為
           
          ，其中，屬于非極性分子的是（寫化學(xué)式）
           
          ，若將其作為燃料，以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
          

          
化合價(jià)
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+3
+1
+4、-4
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.143
0.186
0.077
          F與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
          （1）寫出C元素在周期表中的位置
           
          ．
          （2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
           
          ．
          （3）用電子式表示F2C的形成過程
           
          ．
          （4）B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ，B、C、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
           
          mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
           
          g．
          （7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
           
          極，X極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素代號
          
            		
  
  
          Z
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
          T
          
            		
  
  
          X
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑／nm
          
            		
  
  
          0.077
          
            		
  
  
          0.130
          
            		
  
  
          0.111
          
            		
  
  
          0.099
          
            		
  
  
          0.073
          
            		
  
  
          0.102
          
            		
 
          
 
          
  
  
          常見化合價(jià)
          
            		
  
  
          +4 ,-4
          
            		
  
  
          +2
          
            		
  
  
          +4 ,-4
          
            		
  
  
          －1,+7
          
            		
  
  
          －2
          
            		
  
  
          +6，－2
          
            		
 
          

          


          根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
          


          （1） X元素在元素周期表的位置是             
。
          


              （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           
(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
          


              （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
。
          


          （4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 
。
          


          （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1
mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 
                           
          


          （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
           
              
          元素代號
                      		    
          Z
                      		    
          M
                      		    
          Q
                      		    
          R
                      		    
          T
                      		    
          X
                      		 
           
              
          原子半徑／nm
                      		    
          0.077
                      		    
          0.130
                      		    
          0.111
                      		    
          0.099
                      		    
          0.073
                      		    
          0.102
                      		 
           
              
          常見化合價(jià)
                      		    
          +4 ,-4
                      		    
          +2
                      		    
          +4 ,-4
                      		    
          －1,+7
                      		    
          －2
                      		    
          +6，－2
                      		 
          根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
          （1） X元素在元素周期表的位置是             。
              （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
              （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
          （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
          （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      。
           
          

			
          

			
          
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