【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0
B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2
C．反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有V正>V逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
【答案】B
【解析】
試題分析：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＜0，故A錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故B正確；C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，故C錯誤；D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則狀態(tài)B的c(I2)大，故D錯誤；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。
①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，且在空氣中不變色；
②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加人NaO的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3 +
B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D．當
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結(jié)果)。
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學反應(yīng)速率和CO2減少的化學反應(yīng)速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：
(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。
(2)甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應(yīng)多吃富含維生素 的食物。
(3)鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是_________________
(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 ，每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式下列判斷正確的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm～10nm之間
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